题目内容

8分)运用所学知识,完成下列空白处内容。

(1)取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应,在相同条件下,产生氢气的体积之比是             

(2)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是        (选填下列字母)。

A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液

C.分别在这两种溶液中,加入同浓度的稀盐酸

D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水

(3)一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应,若产生的气体体积在标况下均为33.6L,则二者消耗HCl的物质的量之比为              ,需要二者的固体质量之比为             

 

【答案】

(1)1:2:3(2)A、B、C(3)2:1      53:42

【解析】

试题分析:(1)钠、镁、铝分别与足量盐酸反应方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,23g钠、24g镁、27g铝都是1mol,所以产生氢气物质的量比为1:2:3。

(2)碳酸钠加热不分解、碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑,A正确;碳酸钠溶液与氯化钙溶液生成白色沉淀碳酸钙,碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液无沉淀生成,B正确;两种溶液中加入同浓度稀盐酸,产生气泡较快的是碳酸氢钠,C正确;两种溶液中加少量石灰水都生成白色沉淀碳酸钙,D错误。

(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。产生等量的二氧化碳气体消耗氯化氢物质的量比为2:1,消耗固体物质的量比为1:1,质量比为106:84。

考点: 化学计算

点评: 化学计算时要准确写出方程式并配平。

 

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