Question

【题目】2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )

A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1 B．z＝3

C．B的转化率为75% D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，则D的浓度变化为0.5 mol·L－1。利用三行式分析。

2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；

起始浓度（mol/L） 1 1 0 0

转化浓度（mol/L） 0.5 0.75 0.5 0.5

2s后浓度（mol/L） 0.5 0.25 0.5 0.5

A、v(C)＝v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1 ，错误；B、各物质的转化浓度之比等于化学计量数之比，则z＝2，错误；C、B的转化率为75% ，正确；D、反应前与2 s后容器的压强比为8∶7，错误。