由K2SO4.Al2(SO4)?3.KAl(SO4)?2·12H2O及H2SO4组成的混合溶液测得c(H+)?=0.1mol·L-1.c(Al 3+)= 0.2 mol·L-1.c(SO42-)?= 0.5 mol·L-1.则c(K+)为A．0.2 mol·L-1B．0.3 mol·L-1C．0.4 mol·L-1D．0.5 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

由K₂SO₄、Al₂(SO₄)?₃、KAl(SO₄)?₂·12H₂O及H₂SO₄组成的混合溶液测得c(H⁺)?=0.1mol·L^-1，c(Al³⁺)="0.2" mol·L^-1，c(SO₄^2-)?="0.5" mol·L^-1，则c(K⁺)为（）

A．0.2 mol·L^-1

B．0.3 mol·L^-1

C．0.4 mol·L^-1

D．0.5 mol·L^-1

B

溶液不显电性，所以根据电荷守恒可以得到

，所以

，答案选B。

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

将100mL0.8mol/LNa₂SO₄溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为

将5000 mL 标准状况下的氨溶于水配成100 mL溶液，则所得氨水中NH₃的物质的量浓度为多少（不考虑NH₃与水的反应）？

（11分）（1）34g NH₃共有__________mol原子，0.1molH₂S共约有____ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为_________，含有的分子数目之比为。等质量的NH

₃和H₂S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，3

5.5g Cl₂的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________ mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为。

下列关于0.15mol /L的Na₂SO₄溶液的说法中，正确的是

A．1L溶液中含有Na^＋、SO₄²^－总数为0.3N_A

B．1L溶液中含有Na^＋数目是0.15N_A

C．1 L溶液中Na^＋的浓度是0.3 mol / L

D．2 L溶液中含有SO₄^2—的浓度是0.3mol / L

将30ml 0.5mol/L Na₂SO₄溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（）

下列说法，你认为不可能的是

A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘	B．一滴水中的分子数比全球人口还多
C．汽车尾气中含有氮的氧化物	D．可口可乐pH=2.2

某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75 mL 12 mol·L^-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2 mol·L^-1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________

．将5 mol·L^－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是

A．0.05 mol·L^－1	B．0.25 mol·L^－1
C．0.1 mol·L^－1	D．0.5 mol·L^－1