Question

某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75 mL 12 mol·L^-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2 mol·L^-1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________

Answer 1

①0．75 mol （ 2分）
②将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，测定AgCl的质量算出银的质量分数（108W÷143．5）／25×100%（ 2分）

（1）参加反应的硝酸的物质的量：0.075×12－0.075×2=0．75 mol
（2）合金被硝酸溶解后，银以离子的形式存在，为测定银的质量分数可：将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，测定AgCl的质量；
设所得AgCl的质量为w克，则银的质量分数为：