有A.B.C.D.E.F六种短周期元素.原子序数依次增大.已知A的一种核素的原子核为质子.B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.B原子的最外层电子数是D.E原子最外层电子数之和.C原子的最外层电子数是D.F原子最外层电子数之和.下列推论正确的是 A．A.B两元素只能形成一种化合物 B．D.E两元素的最高价多种氧化物对应的水化物均为强碱 C．C的气态氢化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是 ( )

A．A、B两元素只能形成一种化合物

B．D、E两元素的最高价多种氧化物对应的水化物均为强碱

C．C的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物

D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料

【答案】D

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化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：R—CH===CH₂RCH₂CH₂OH(其中B₂H₆为乙硼烷)

请回答下列问题：

(1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88 g CO₂和45 g H₂O。A的分子式是________________________________________。

(2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为___________。

(3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H₂反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是___________________________________。

(4)反应①的反应类型是_____________________________。

(5)反应②的化学方程式为__________________________。

(6)与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体共有四种，其中两种分别是和，另外两种的结构简式分别是______________

_____________________________________。

茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下图所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是

(　　)

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．在一定条件下能与溴发生取代反应

D．不能与氢溴酸发生加成反应

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为12，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCL气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1molFeCl₃跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为N_A

B．电解精炼铜时，若转移了N_A个电子，则阴极析出32 g铜

C．6.8克熔融的KHSO₄混中含有0.1N_A个阳离子

D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是。

（2）操作Ⅰ是。

（3）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。

（6）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl₂ + H₂↑；

②加入过量的FeCl₃ ；

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：

6FeCl₂+ K₂Cr₂O₇ + 14HCl ===6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是。

下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计　②容量瓶　③滴定管　④烧杯　⑤圆底烧瓶　⑥量筒　⑦玻璃棒

(1)在仪器上标明具体使用温度的是(不考虑温度计)________(填写编号)；可作反应容器并可加热的是________(填写编号)。

(2)需要用温度计的实验是________(填写编号)。

①石油分馏　②浓硫酸稀释　③测定硝酸钾的溶解度

(3)玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：

①搅拌　②引流　③蘸取溶液

A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L^－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是________(填写编号)。

B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg²^＋、Ca²^＋、SO等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________(填写编号)。