题目内容

下列描述错误的是
A．可以使用排水法收集氨气
B．Na2O2既含有离子键，又含有非极性键
C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化
D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出
A
氨气极易溶于水，不能用排水法收集。B：Na2O2有阴离子中存在非极性共价键。C：金属元素只有正价和零价，所以从游离态变为化合态一定被氧化；D：饱和溶液中通入CO2:Na2CO3+ CO2+H2O=NaHCO3↓，主要是由于产物的溶解度较小，且同时溶剂减小，溶质质量增大，故有固体析出。
练习册系列答案
相关题目
现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。
（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；  （2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果（标准状况下）为:
A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等
在氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是（   ）
A．只放出气体B．先有白色沉淀产生，最后沉淀全部溶解
C．只产生白色沉淀D．既产生白色沉淀，又放出无色气体
可以通过单质间的化合反应,一步直接制取的化合物是（  ）
A．FeCl2B．SO3C．Na2O2D．NO2
下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（   ）
A．FeCl3、AlCl3B．NaCl、BaCl2C．MgCl2、CuCl2D．FeCl2、FeCl3
（14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；
⑵化合物I的电子式为　　　　　　　，它的空间结构是　　　　　　；
⑶将G溶于盐酸，得到的溶液加入一定量的铜粉，写出离子方程式：                      
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是 (　  　)
A．Na2SiO3B．Ca(OH)2C．Ca(NO3)2D．Na2CO3
下列叙述中，正确的是（   ）
A．门捷列夫将元素按质量数递增，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．新制氯水或亚硫酸溶液显酸性，分别向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色
D．CuO与浓HNO3的反应只体现出浓HNO3的酸性
（9分）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。
请回答下列问题：
（1）写出气体Y的结构式               ，化合物丙的化学式               。
（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式                            。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目                                         。
（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式                         。
（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液。综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有__________性（填化学性质）。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网