[题目]海带中含碘元素.有人设计如下步骤来提取碘:①通足量氯气②将海带烧成灰.向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液.合理的操作顺序A. ②-④-①-③-⑤ B. ②-①-③-④-⑤C. ①-③-⑤-②-④ D. ③-①-②-⑤-④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序

A. ②—④—①—③—⑤ B. ②—①—③—④—⑤

C. ①—③—⑤—②—④ D. ③—①—②—⑤—④

【答案】A

【解析】按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．

即合理的操作顺序为②﹣④﹣①﹣③﹣⑤，

故选A．

练习册系列答案

选项	气体	a	b	c
A	NH3	浓氨水	生石灰	浓硫酸
B	CO2	稀硫酸	碳酸钙	饱和NaHCO3溶液
C	SO2	浓硫酸	亚硫酸钠	浓硫酸
D	Cl2	浓盐酸	二氧化锰	饱和NaCl溶液

A. AB. BC. CD. D

【题目】下列关于乙酸性质的叙述不正确的是（）

A.它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸

B.乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色

C.乙酸能使氢氧化铜沉淀或氧化铜固体溶解

D.乙酸能与碳酸盐溶液反应，产生二氧化碳气体

【题目】我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的 PM2.5 微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。

（1）Zn2＋在基态时核外电子排布式为_____。

（2）NO3-的立体构型是_____。

（3）PM2.5 含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有 NOx、O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。

①下列说法正确的是_____。

A.N2O 结构式可表示为 N=N=O

B.O3 分子呈直线形

C.CH2=CH—CHO 分子中碳原子均采用 sp2 杂化

D.相同压强下,HCOOH 沸点比 CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②1 mol PAN 中含σ键数目为_____(用含 NA的式子表示)。

③NO 能被 FeSO4 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为_____(填数字)。

（4）测定大气中 PM2.5 的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用 85Kr,已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个 Kr 原子相紧邻的 Kr 原子有 m 个,晶胞中含 Kr

原子为 n 个,则m/n=___(填数字)。

（5）水分子的立体结构是_____，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有__________。

（6）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有_____个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_________。

【题目】在25 ℃、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是

已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)　　ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；

A. ΔH2＝－282.9kJ·mol－1

B. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

C. ΔH1>ΔH2

D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

【题目】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是

A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

C. 氢键对该高分子的性能没有影响

D. 结构简式为：

【题目】某同学给出了下列有机物的名称，其中正确的是（）

A.3,3,4-三甲基戊烷

B.2,3-二甲基-1,3-丁二烯

C.3,5-二甲基-2-己炔

D.1,3,5-三硝基甲苯

【题目】硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；

③ ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．

请回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是___________________________________________

（2）写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________ ．

（3）补全实验步骤③的操作名称________________________________

（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_________________________________

（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你______(填“是”或“否”)同意乙的观点

（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。_________

（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为________

（8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：

①该固体中硫酸亚铁的质量分数为____________%(用相关字母表示，要化到最简)

②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【题目】某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验

实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生.已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾.请回答下列问题：

(1)铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是__________________________;

(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式：_________________________;

(3)C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是__________________;

A:水 B:NaOH溶液 C: 饱和Na2SO3溶液 D:饱和NaHSO3溶液

(4)实验开始前，先通一段时间N2的目的是___________________________________

(5)可以证明是弱酸的实验装置是_______________________________

(6)E中的现象是_______________________，该现象表明SO2具有______________性

(7)装置F的作用是吸收尾气，写出该装置中反应的化学方程式__________________，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是______________。

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