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【题目】某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是(  )

A. 正极反应式为:O22H2O4e=4OH

B. 工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为:2H2O2=2H2O

D. 用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1 mol电子转移

【答案】D

【解析】把释放能量的氧化还原反应:2H2O2=2H2O通过电池反应进行就制得氢氧燃料电池。H2失去电子,在负极上被氧化,产生H,由于电解液中有大量的OH,所以电极反应式为:2H24e4OH=4H2O。工作一段时间后,KOH溶液被稀释,但KOH的物质的量不变。D项,n(Cl2)0.1 mol,转移电子0.2 mol

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