题目内容
【题目】把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=______，c（H2SO4）=______；
（2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度c（H+）=______，c（SO42—）=______；
（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c（Fe2+）=______。
【答案】 1.0mol/L 0.5mol/L 1mol/L 1.5mol/L 1.5mol/L。
【解析】（1）把2.0molL-1CuSO4和1.0molL-1H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO4）=1/2×2.0mol/L=1.0 mol/L，c（H2SO4）=1/2
×1.0mol/L=0.5mol/L；（2）混合后溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.5mol/L=1mol/L，
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO42-）=c（CuSO4）+c（H2SO4）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L；（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，故c（Fe2+）=c（SO42-）=1.5mol/L。
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目