[题目]下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3A. ①③④ B. ①②③④ C. ③④ D. 全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3

A. ①③④ B. ①②③④ C. ③④ D. 全部

【答案】B

【解析】既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，碳酸钠能与酸反应，与氢氧化钠不反应，答案选B。

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A. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

B. 离子半径的大小顺序为：r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）

C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：。

② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

【题目】工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2∶l

B．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1∶2

C．每生成l mol Na2S2O3转移4 mol电子

D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象

【题目】OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)下列关于A的说法正确的是__________(填字母)。

a．与苯互为同系物 b．能与溴水发生加成反应

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加聚反应生成高分子化合物

(2)A→B的反应类型为________________。

(3)OPA的化学名称为________________。

(4)C中所含官能团的名称为______________。

(5)E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为_____________________。

(6)D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13溶液发生显色反应的有________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是 ___________(填结构简式)。

(7)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：__________________________________________________。

【题目】某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是（）

A. 对苯二酚能与4mol Br2反应

B. 1 mol该中间体最多可与12 mol H2反应

C. 2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、消去反应

D. 1mol该中间体分子最多可以消耗7 molNaOH

【题目】文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅．则“点L成M”可能是（　　）

A. 点铝成铜 B. 点银成钠 C. 点锌成钙 D. 点铁成铜

【题目】现有周期表中前四周期的五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为金属且位于同一周期，原子序数C>B>A；A、C核外均没有未成对电子；B被誉为“21世纪的金属”，B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道；D原子最外层电子数是其周期序数的三倍；E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。

（1）B元素基态原子的电子排布式为_______，E元素在周期表中的位置为_______。

（2）化合物E2D分子的立体构型为________，中心原子采用_______杂化。

（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：136.4℃。则该化合物属于____晶体，晶体内含有的作用力类型有_______。

（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为______。若最近的B 与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3。

【题目】比较电离度大小：（填“＞”或“＜”）

①20℃时，0.01 mol·L－1HCN溶液_______40℃时0.01 mol·L－1HCN溶液。

②10℃时0.01 mol·L－1CH3COOH溶液_______10℃时0.1 mol·L－1CH3COOH溶液

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