题目内容

【题目】NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：

己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2

下列说法不正确的是

A. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

B. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤

C. 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率

D. 发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收

【答案】C

【解析】吸收器中二氧化氯、氢氧化钠、双氧水反应生成NaClO2，离子方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，故A正确；低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，所以要得到NaClO2，需要蒸发结晶、趁热过滤，故B正确；温度升高双氧水分解，降低提高反应物的利用率，故C错误；通入一定量空气可以驱赶出ClO2，使其被充分吸收，故D正确。

练习册系列答案
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②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2________________________________

（2）现用如图所示的装置制取饱和氯水，请回答有关问题：

①写出装置甲中发生反应的化学方程式：_________________________。

②装置乙的作用是：______________________。

③若丁装置中为NaOH与酚酞的混合溶液，将氯气通入丁装置中，溶液红色褪去，则推测可能的原因是：

a．________________________________________；

b．________________________________________。

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下列判断正确的是( )

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