Question

【题目】某同学在总结元素化合物性质的过程中，发现化学反应无非是与以下几类物质的反应，并发现同一物质类别具有一定的通性。

（1）若A由短周期金属元素组成，其最外层电子数比电子层数少2。

①组成A的元素在周期表中的位置是_______。

②下列说法正确的是_______（填字母）。

a. A的金属性在短周期元素中最强

b. F可能使酚酞溶液变红

c. A能从D溶液中置换出活泼性较弱的金属单质

（2）若A在通常情况下为黄绿色气体。

①若B为一种金属单质，则A与B反应的方程式为_______。（任举一例）

②若C为NaOH溶液，则与0.5 mol A反应转移电子数为_______mol。

Answer 1

【答案】 ① 第3周期 第IA族 a b 2Na+Cl2 2NaCl（与Mg、Fe等反应也可） 0.5

【解析】(1)A由短周期金属元素组成，其最外层电子数比电子层数少2，A为钠元素，①组成A的元素在周期表中的位置是第3周期 第IA族；②；a、钠的金属性在短周期元素中最强，故正确；b. 钠与水生成的碱或弱酸反应生成的强碱弱酸盐F呈碱性，F可能使酚酞溶液变红，故正确；c. 钠与盐的水溶液反应，钠先与水反应生成碱，不能从D溶液中置换出活泼性较弱的金属单质，故错误。故选ab。（2）若A在通常情况下为黄绿色气体，则A为氯气。①若B为一种金属单质，B可以为钠镁铁铜等金属，则A与B反应的方程式为2Na+ Cl2 2NaCl（与Mg、Fe等反应也可）。（任举一例）②若C为NaOH溶液，氯气与氢氧化钠反应的方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,每摩氯气反应，转移1摩电子，则与0.5 mol Cl2反应转移电子数为0.5mol。