题目内容

用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是

[　　]

A．

天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙

B．

天平、烧杯、量筒、铁架台、试管

C．

天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒

D．

天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒

答案：A
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L-1NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为
2.0
2.0
g．
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图1所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
CBDFAE
CBDFAE
．

（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
B
B
．
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．定容时仰视容量瓶刻度线
Ⅱ．阅读、分析下列两个材料：
材料一：如图2
材料二：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-3 溶解性 乙二醇C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
C
C
；
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
A
A
．
Ⅲ．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色．由上述现象推断：该混合物中一定含有
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
；一定不含有
CuCl2、K2CO3
CuCl2、K2CO3
；可能含有
NaCl
NaCl
．
玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（　　）
①用pH试纸测定Na2C03溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
⑤取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
⑧用倾析法分离、洗涤颗粒较大的沉淀．
玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
 
（填写编号）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH；
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液；
③探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化；
④用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体；
⑤过滤分离互不相溶的固体和液体；
⑥用已知浓度的盐酸滴待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程；
⑦稀释浓H2SO4的过程．

下列说法中，正确的是____                         

A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，需再加入蒸馏水使其液面与刻度线相平

C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体

E．加热试管里的液体，其体积最好不要超过试管容积的1/3

F．浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

G．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网