题目内容

【题目】下列实验方案能达到相应实验目的的是

A.用浓硫酸干燥NH3B.Cu与稀硝酸反应制取少量NO

C.KMnO4酸性溶液鉴别SO2CH2=CH2D.用铜粉除去CuCl2溶液中少量FeCl3

【答案】B

【解析】

A.浓硫酸能与NH3反应,不能用它来干燥氨气,A错误;

BCu与稀硝酸产生硝酸铜、水和NO,可用于制取少量NOB正确;

CSO2具有还原性,能与具有氧化性的KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应,使溶液褪色,乙烯也能使KMnO4酸性溶液褪色,故不能鉴别两个气体,C错误;

D.铜粉与FeCl3反应方程式:Cu+2 FeCl3=CuCl2+2FeCl2,产生FeCl2杂质,D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol1(反应Ⅱ)

请回答下列问题:

1假设某温度下,反应的速率(v1)大于反应的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是_____________

2通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和Ⅱ是否同时发生,理由是 ______________

3在温度、容积相同且不变的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如图二(已知2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) △H=196.6kJ·mol1)

A2c1______c3 Bab______196.6 C2p2______p3 Dα1α3______1(填>=<

4亚硫酸盐法吸收烟气中的SO2。室温条件下,将烟气通入氨水溶液中,测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图三所示。

请写出a点时n(HSO3-)n(H2SO3)=______b点时溶液pH=7,则n(NH4+)n(HSO3-)=___

5催化氧化法去除NO,一定条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理为4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同温度条件下,n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4l3l13时,得到NO脱除率曲线如图四所示:

①曲线c对应NH3NO的物质的量之比是______

曲线aNO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为_____mg/(m3·s)

6已知Ksp(BaSO4)=1×10-10Ksp(BaCO3)=25×10-90.4mol/LNa2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末(忽略体积变化),充分搅拌,发生反应SO (aq)BaCO3 (s) BaSO4 (s)CO (aq) 静置后沉淀转化达到平衡。此时溶液中的c(SO)________mol·L1(小数点后两位).

【题目】甲烷是天然气的主要成分,是一种重要的清洁能源和化工原料。

1用煤制天然气时会发生多个反应,通过多种途径生成CH4

已知C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

写出COH2O (g)反应生成H2CO2的热化学方程式____________________________________

2天然气中含有H2S杂质,某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃kNH3H2O=1.74×10-5k1(H2S)=1.07×10-7k2(H2S)=1.74×10-13NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________

a.c(NH4+)c(HS-)c(OH-)c(H+) b. c(HS-)c(NH4+)c(S2-)c(H+)

c.c(NH4+)c(HS-)c(H2S)c(H+) d.c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-)

3工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

一定温度时,在一个体积为2L的恒容密闭容器中,加入1molCH41.4mol水蒸气发生上述反应,5min后达平衡,生成0.2molCOH2表示该反应的速率为_______________此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)

下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________

A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化

E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

4甲醇水蒸气重整制氢反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________

某温度下,将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2则平衡时甲醇的转化率为______________________

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