题目内容

下列各组物质相互混合反应，即有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量Na2O2投入明矾溶液

③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④少量SO2通入BaCl2溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ①③

练习册系列答案
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某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的景浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。

阳离子

K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+

阴离子

OH -、CI-、CO32-、SO42 -

某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是

A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 泣液A中可能含有K+ D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（　　）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径（10﹣10 m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

主要化合价

最高价

/

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低价

﹣2

/

/

﹣3

﹣1

/

﹣3

/

A. 元素原子序数④大于⑦ B. ②③号元素不可能处于同一周期

C. ⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D. ⑧号元素是金属元素

下图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

(1)下列叙述中正确的是（填序号）_______________。

A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小。

B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。

C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少

D.当硝酸密度大于1.3g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2

(2)从下图中选择仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（N2和O2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）

已知：Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

Ⅱ.常温下，NO2与N2O4混合存在，在0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

①仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为______________。

②反应前先通入N2，目的是___________________。

③确认气体中含的现象是__________________。

④装置F的作用是________________。

⑤若从A出来的混合气体中NO2、NO的体积分别为V1mL、V2mL（V1、V2均不为0），且本套装置最终能将氮的氧化物完全吸收，则装置中至少需要冲入氧气的体积为：________mL（相同状态下）。

在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为(单位：mol·L-1)

A. 0.045 B. 0.036 C. 0.026 D. 0.018

下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑

B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑

钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料。

（1）基态V原子的价层电子排布式为________，其中排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有________个仲展方向。

（2）VO2+与可形成配合物。中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为_________。

（3）镍形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

（4）La-Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示。

①合金中，1个La原子周围距离最近且相等的La原子数目为_______。

②含有1mol Ni原子的合金中储存H2的物质的量为__________。

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

请回答氯碱工业中的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝ (要求写出计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是 (填序号)；

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是 、 (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小 ；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应，正极： ；负极： ；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处) 、 。

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