题目内容

已知某粒子的结构示意图为:
试回答:
(1)当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y=8时,粒子可能为(填名称):
________、________、________、________、________。
(3)写出y=2的元素的碱与y=6的元素的最高价含氧酸发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(1)原子   (2)硫离子、氯离子、钾离子、钙离子、氩原子
(3)MgOH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

试题分析:(1)当x-y=10时,说明该微粒是不带电荷的,属于原子。
(2)当y=8时,说明核外电子数是18,则粒子可能为硫离子、氯离子、钾离子、钙离子、氩原子。
(3)y=2的元素的碱是氢氧化镁,y=6的元素的最高价含氧酸是硫酸,二者发生反应的化学方程式MgOH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题设计新颖,基础性强。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确元素核外电子排布的规律,然后结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
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在复习元素周期律过程中,某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异,下面是他们设计的探究性实验方案,请填写下列空白:
(1)实验目的:比较钠、镁、铝金属性强弱。
(2)实验用品:酒精灯、      、试管、试管夹、砂纸、滤纸;
钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L-1的盐酸
(3)实验过程与现象记录
Ⅰ.甲同学的方案如下:
实验过程
预期现象
实际观察到的现象
a取已切去表皮的一小块金属钠,放入盛有水的某容器中
 
立即剧烈反应
开始时钠块浮在水面上不反应,稍后才开始与水剧烈反应
b向盛有适量水(内含2滴
酚酞的试管中加入一小段镁条
有气泡产生,溶液变红色
没有相应现象,加热后仍无明显变化
c向两支盛有3mL6mol·L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片
镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同
镁与盐酸反应产生气泡速率较快
①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是:
a                                       
b                                           
②上面的实验表明:钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为                    。
Ⅱ乙同学的方案:他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱,预计他的主要实验操作是                    。

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