题目内容
【题目】如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（ ）
、
、 
、 
、
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故不符合题意；
氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故符合题意；
二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故符合题意；
氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故不符合题意；
答案选D。
【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。
I.NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
（1）写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．
（2）随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．
II.（1）目前，应用NH3的催化还原法来进行烟气氮氧化物脱除，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0，该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
（2）已知4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1800 kJ·mol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图所示。
①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_______，判断的依据是___________________。
②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是____
A．H2O(g)与NO的生成速率相等 B．混合气体的密度保持不变
C．ΔH保持不变 D．容器的总压强保持不变
（3）用NH3和Cl2反应可以制备具有强氧化性的三氯胺（三氯胺在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质），方程式为3Cl2(g)+NH3(g)
NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t /min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。
②该反应的ΔH__________0（填“>”或“<”）。
③该反应自发进行的条件是__________（填高温、低温、任何温度）。
④对该反应，下列说法正确的是_________（填选项字母）。
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B.若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按
继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，平衡将向逆反应方向移动
