题目内容

【题目】某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题:

(1)浓硫酸的作用是_____________________________________

(2)写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________

(3)证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________

(4)该实验设计存在的缺陷是________,为了克服该缺陷,需要补充装置D,其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________

【答案】除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气) MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置B中的有色布条不褪色装置C中的有色布条褪色 没有尾气吸收装置 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

【解析】

本题考查实验方案设计与评价,(1)气体a成分是含有少量水蒸气的氯气,因此浓硫酸的作用是吸收氯气中水蒸气或干燥氯气;(2)实验室制备氯气,用MnO2与浓盐酸加热制备氯气,化学反应方程式为MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色,氯气与水反应生成的HClO,HClO具有强氧化性,能使有色布条褪色,因此证明氯气与水发生反应的现象装置B中的有色布条不褪色装置C中的有色布条褪色;(4)氯气有毒,整个装置缺少尾气吸收装置,吸收氯气常用NaOH溶液吸收,离子反应方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

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