题目内容
【题目】回答下列问题。
(1)现有下列物质:①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水
请用序号回答下列问题:能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。
(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L,SO42-浓度为0.9mol/L,则K+的物质的量浓度为___mol/L。
(3)1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为___mol,共含___个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液,再加水稀释到1000mL,稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L。
(4)15.6gNa2R2中含0.4mol的Na+,则R的相对原子质量是___。
【答案】④⑥ ②④⑤ ①③ 0.3mol/L 2 2.408×1024(4NA) 2 16
【解析】
(1)①CO2液态时不导电,化合物,为非电解质;
②液态氯化氢溶于水后导电,化合物,为电解质;
③CH4溶于水和液态时均不导电,化合物,为非电解质;
④熔融NaOH能导电,化合物,为电解质;
⑤NH4Cl固体不导电,溶于水能导电,化合物,为电解质;
⑥氨水为混合物,既不是电解质,也不是非电解质;
则能导电的是④⑥;属于电解质的为②④⑤;属于非电解质的为①③;
(2)根据溶液呈电中性, c(Fe3+)3+ c(K+)1= c(SO42-)2,则c(K+)=0.3mol/L;
(3)n(H2SO4)=N/NA=1.204×1024/6.02×1023=2mol;含有4mol氢原子,即氢原子个数为2.408×1024(4NA);c(H2SO4)=n/V=2mol/1L=2mol/L;
(4)一个Na2R2中含2个Na+,含0.4mol Na+的Na2R2的物质的量为0.2mol,则M(Na2R2)=m/n=15.6g/0.2mol=78g/mol,则R的摩尔质量为(78 g/mol -23 g/mol×2)/2=16g/mol。
【题目】现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:
元素 | 性质 |
A | 一种核素的原子核内不含中子 |
B | 原子核外电子有6种不同运动状态 |
C | 最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐 |
D | 单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线 |
E | 周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
F | 该元素的一种氧化物可用作油漆颜料,与某单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)F元素位于周期表的____区(填s、p、d、ds或f),B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。
(2)ED2中E原子的杂化类型为__________________;ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。
①ED2与水极性相同 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键
(3)F元素的一种氯化物常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂,据此判断该氯化物晶体为________晶体。
(4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式(晶胞结构如图所示),面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________,其中体心立方晶胞空间利用率为___________(设F原子半径是r,列出含r的计算表达式,不需化简)。