题目内容

反应NH4ClNH3↑+HCl中没有断裂或形成的化学键是（     ）

A.共价键                 B.离子键                  C.配位键              D.金属键

解析：该反应可表示为,对比可知反应中断裂了与Cl-之间的离子键，也断裂了中的配位键，同时形成了HCl中的共价键，没有断裂或形成的是金属键。

答案：D

练习册系列答案
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（2011?上海）如图是实验室制取HCl气体NaCl+H2SO4（浓）
微热
NaHSO4+HCl↑并验证气体性质的装置图．完成下列填空：
（1）玻璃仪器A的名称是
圆底烧瓶
圆底烧瓶
．B瓶中浓硫酸的作用是
干燥氯化氢气体
干燥氯化氢气体
．
（2）C瓶中观察到的实验现象是
有白烟产生
有白烟产生
，反应的化学方程式是
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
．
（3）证明HCl气体中含有氯元素的实验方法和现象是
将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生
将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生
．
某同学在实验室用如图所示的实验装置制取并收集干燥的氨气．请回答下列问题．
（1）制氨气反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）干燥管中的干燥剂可选用
③
③
（填序号）．
①无水硫酸铜  ②熟石灰 ③碱石灰
（3）加热一段时间后，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接
近收集氨气的试管口，现象是
产生白烟
产生白烟
，反应的化学方程式为
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
．
（4）工业合成氨反应的化学方程式为
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
．
下表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1 A
2 B C D
3 E F G H I J K
（1）上表A-K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同）
氟
氟
，金属性最强的元素是
钠
钠
，原子半径最小的元素是
氢
氢
．
（2）比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：
Cl-＞F-＞Na+
Cl-＞F-＞Na+

（3）气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）
HF
HF
．写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象
产生白烟
产生白烟
，反应化学方程式为：
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
．
（4）（本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同）
NaOH
NaOH
，酸性最强的是
HClO4
HClO4
，呈两性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体XZ3．请回答：
（1）X元素的单质在自然界中
能
能
（填“能”或“不能”）稳定存在，写出该单质分子的结构式
N≡N
N≡N

（2）X的最高价氧化物对应水化物分子式是
HNO3
HNO3
，XZ3的电子式是

（3）写出将XZ3通入稀盐酸中的反应方程式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl

（4）已知X和Y形成的一种化合物中X、Y分别显最低和最高价，则其化学式
C3N4
C3N4
，若该物质熔点很高，推测该化合物属于
原子
原子
晶体．

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