在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时.静置分层后.如果不知道哪一层液体是“水层 .试设计一种简便的判断方法．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．

答案：
解析：

　　以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”．

　　解析：本题是萃取的操作，静置分层后，若要检验哪一层液体是“水层”，可从分液漏斗中放出液体，然后进行溶解性试验，从而确定哪一层是“水层”．

提示：

在拥有扎实的基础知识后，解一些训练，思维灵活性的题目很有好处．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是

在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；

．
（2）若实验中用含¹⁸O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：

CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

浓硫酸

加热

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

浓硫酸

加热

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

．
（3）步骤③中，要用小火加热，其原因是

防止温度过高，乙酸乙醇挥发溢出；

．
（4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：

2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

．
（5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是

防止倒吸；

，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是

分液漏斗；

．
（6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为合理的是

乙

．

海水晶是通过对海水进行蒸发生产出来的一种盐化工产品，是浓缩的海水，海水晶经过加水可复原成海水，用于在淡水区进行海产品养殖．相对于粗海盐兑制的海水，更能适合海洋生物的生长．
（1）实验室中用粗盐制成精盐过程中通常经过以下途径：
①粗盐加水溶解 ②向溶液中加入过量氢氧化钠溶液 ③加入

（2）第⑥步中加入盐酸过多，对精制实验有什么危害

蒸发时因氯化氢挥发而污染环境

．
（3）海水晶比粗海盐兑制的海水，更能适合海洋生物的生长的原因可能是

海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海盐中可能不含这些元素

．
（4）某盐湖的水中含有较高浓度的NaI和NaBr，向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯气，溶液先变蓝色后褪成无色，后又变成橙色，加入CCl₄后，下层红棕色，经检验上层无色溶液中含有IO₃^-，回答下列问题：
①蓝色褪成无色的化学方程式

I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl

；
②Br^-、I^-、I₂ 三种粒子的还原性由强到弱顺序是

I^-＞I₂＞Br^-

；
③将下层红棕色CCl₄分离的玻璃仪器是

分液漏斗、烧杯

；
④将溴仅以Br^-的形式从CCl₄层全部转移到水层可用试剂是

A Na₂CO₃ B Na₂SO₃ C KMnO₄（H₂SO₄） D Na₂S E 苯酚溶液．

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异b以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的装置和实验步骤：

第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，又有晶体析出，……

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(_________)(_________)接(_________)；

(b)接(_________)。

(2)A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为_________。

(3)B装置中分液漏斗内所加试剂为_________；第二步中必须先让_________装置发生反应。c中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_________。

(4)第四步分离所得的晶体中含有多种成分，试证明其中含有NH₄CI，简要写出操作过程和现象____________________。

镁是很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中用镁制取硅的反应为：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄，SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体（燃烧热约为1430）。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的。

（2）当接通电源引发反应后，切断电源，反应能继续进行，其原因是

。证明了反应物Mg与SiO₂具有的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的总能量。

（3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗中加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知在空气中能自燃。燃烧的热化学方程式为

，当产生等量的热量时，燃烧CH₄和SiH₄的物质的量之比为（CH₄的燃烧热是890）

就有关物质的分离和鉴别回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答：____________________________________。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：____________________________________。
（3）今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。
答：①__________________________________。
　　②__________________________________。
　　③__________________________________。

试题分类