[题目]分子式为C7H8O的同分异构体中属于醇类的有几种( )A.1种B.2种C.5种D.3种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】分子式为C7H8O的同分异构体中属于醇类的有几种（）

A.1种B.2种C.5种D.3种

【答案】A

【解析】

根据氢的个数可以推导出含有苯环，该物质属于醇类，所以羟基只能在与苯环相连的甲基上，所以只含有一种，故答案为A。

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【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

【题目】下列表述正确的是（　　）

A.在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀

B.二氧化氯和臭氧可用作自来水消毒剂

C.二氧化硅具有半导体性能．可以制成光电池

D.油脂水解可得到氨基酸和甘油

【题目】下面关于蛋白质的说法不正确的是（　　）

A.氨基酸脱水形成多肽长链，经过复杂的盘曲折叠形成蛋白质

B.生命活动离不开蛋白质，没有蛋白质就没有生命，所以蛋白质是生命活动的控制者

C.蛋白质功能的多样性取决于其结构的多样性

D.具有催化作用的蛋白质—唾液淀粉酶，是在附着核糖体上合成的

【题目】某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：

[提出假设]

假设1：沉淀是CuCO3；

假设2：（1）________________________________________；

假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

[验证假设]

（2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_______________________________

（3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：_________________________

（4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：

①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_________________。

②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。

③由以上实验可知，假设____________成立。

【题目】中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应I、II、III、IV没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。D、O是常见金属，B常温下呈液态。C为淡黄色粉末，L为黑色固体且有磁性，Q为红褐色沉淀。E、F、H为常见气体。反应I条件为电解，是工业上重要的电解反应。

（1）P可以在溶液转变成Q，现象是_______________________

（2）C的电子式为___________________。

（3）D和L在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式________。

（4）a g C、D的混合物可以与b g B反应得到只含一种溶质的 c mL溶液，产生气体体积为V L，下列说法正确的是________________

A．V L气体中F和H的物质的量比为6：1

B．所得溶液密度为 g/mL

C．向所得溶液中通入HCl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为mol

D．溶液的物质的量浓度为mol/L

（5）写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式________________________________。

（6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式________

【题目】下列说法中，正确的是（　　）

A.NH3的空间构型是正四面体结构

B.向豆浆中加入石膏，无现象发生

C.只用淀粉溶液能检验出食盐中是否加碘

D.用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒

【题目】下列有关说法正确的是（　　）

A. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B. 所有的化学反应都需要一定的活化能来推动

C. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小

【题目】已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表

	Ka1	Ka2
H2S	9.1×10-8	1×10-15
H2CO3	4.3×10－7	5.6×10－11

（1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。

② 常温下，硫化钠水解的离子方程式_____________________________。

（2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。

①常温下，NaHS溶液显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）

②常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。

（3）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）_______________；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是___________。

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