[题目]合成氨是人类科学技术上的一项重大突破.有关合成氨的说法正确的是A. 升温能提高氢气的转化率B. 采用20-50 MPa能提高催化剂的效率C. 使用催化剂能提高NH3的百分含量D. 循环使用未反应的N2和H2能节约成本题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是

A. 升温能提高氢气的转化率

B. 采用20～50 MPa能提高催化剂的效率

C. 使用催化剂能提高NH3的百分含量

D. 循环使用未反应的N2和H2能节约成本

【答案】D

【解析】A、合成氨反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率降低，选项A错误；B、压强的改变不能提高催化剂的效率，选项B错误；C、催化剂不能使平衡移动，不能提高NH3的百分含量，选项C错误；D、循环使用未反应的N2和H2，充分利用能源，能节约成本，选项D正确。答案选D。

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【题目】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中

[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH）（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式。

（2）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

（3）常温下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系

为；

③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH= ；

【题目】按要求回答以下问题：

（1）常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。

（2）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______________________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1molL-1氯化镁溶液；④100mL 0.1molL-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是___________________ （填写序号）。

（3）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“＞”“＜”或“＝”）。

物质的量浓度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______

25℃时，将0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液PH<7，写出溶液中所有离子浓度的大小顺序__________________________________，此时混合溶液___________（填“促进”或“抑制”）水的电离，溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO—）_______0.1mol/L（填“＞”“＜”或“＝”）；若保持温度不变，向体积相同、PH=2的盐酸和醋酸溶液分别加等浓度的氢氧化钠溶液至PH=7，盐酸所需氢氧化钠溶液的体积______醋酸所需氢氧化钠溶液的体积（填“＞”“＜”或“＝”）。