Question

由两种金属组成的混合物2.4g，在足量的Cl₂中充分反应，得到金属氯化物5.95g，则该金属混合物不可能是（　　）

• A、Cu和Fe
• B、Mg和Na
• C、Fe和Zn
• D、Al和K

Answer 1

分析：参加反应的氯气的质量=5.95g-2.4g=3.55g，其物质的量=

3.55g

71g/mol

=0.05，根据电子转移守恒可知，金属提供电子物质的量为0.05mol×2=0.1mol，故提供1mol电子需要金属的质量=2.4g×

1mol

0.1mol

=24g，据此平均量结合选项解答．

解答：解：参加反应的氯气的质量=5.95g-2.4g=3.55g，其物质的量=

3.55g

71g/mol

=0.05，根据电子转移守恒可知，金属提供电子物质的量为0.05mol×2=0.1mol，故提供1mol电子需要金属的质量=2.4g×

1mol

0.1mol

=24g，
A．反应中Cu表现+2价，提供1mol电子，需要Cu的质量=

1mol

2

×64g/mol=32g，反应中Fe表现+3价，提供1mol电子，需要Fe的质量=

1mol

3

×56g/mol=18.7g，平均量介于18.7g～32g之间，故A可能，
B．反应中Mg表现+2价，提供1mol电子，需要Mg的质量=

1mol

2

×24g/mol=12g，反应中Na表现+1价，提供1mol电子，需要Na的质量=1mol×23g/mol=23g，平均量介于12g～23g之间，故B不可能，
C．反应中Fe表现+3价，提供1mol电子，需要Fe的质量=

1mol

3

×56g/mol=18.7g，反应中Zn表现+2价，提供1mol电子，需要Zn的质量=

1mol

2

×65g/mol=32.5g，平均量介于18.7g～32.5g之间，故C可能，
D．反应中Al表现+3价，提供1mol电子，需要Al的质量=

1mol

3

×27g/mol=9g，反应中K表现+1价，提供1mol电子，需要K的质量=1mol×39g/mol=39g，平均量介于9g～39g之间，故D可能，
故选B．

点评：本题考查混合物计算，题目难度不大，侧重对解题方法技巧的考查，注意利用极限法进行解答．