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将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会（ ）
A．增大
B．减小
C．不变
D．先增大，后减小
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B
同离子效应，CH
3
COONa完全电离，抑制CH
3
COOH的电离，c(H
＋
)减小，从而使反应变慢。
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某黄色溶液中可能含有下列离子：K
+
、NH
、Fe
3+
、Ba
2+
、SO
、HCO
、Cl
—
、S
2
—
，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的
A．溶液中存在大量Fe
3+
B．溶液中可能存在大量Ba
2+
C．溶液中不存在大量HCO
和S
2
—
D．溶液可能呈强碱性
（8分）NaHSO
4
是一种酸式盐。
（1）NaHSO
4
晶体熔化时的电离方程式为
。
（2）0．1mol·L
－
1
的NaHSO
4
溶液的pH=
。
（3）NaHSO
4
溶液与NaHCO
3
溶液反应的离子方程式为
。
（4）2mol·L
－
1
NaHSO
4
与1mol·L
－
1
Ba（OH）
2
溶液等体积混合，反应的离子方程式为
______________
。若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）
2
溶液，反应的离子方程式为
。
配平下列化学方程式：
（1）K
2
Cr
2
O
7
+HCl(浓）——KCl+CrCl
3
+Cl
2
↑+H
2
O
(2)Fe
3
C+HNO
3
(浓）——Fe(NO
3
)
3
+CO
2
↑+NO
2
↑+H
2
O
(3)Fe(OH)
3
+NaOH+Cl
2
——Na
2
FeO
4
+NaCl+H
2
O
(4)S+Ca(OH)
2
——CaS
x
+CaS
2
O
3
+H
2
O
(5)
+H
2
S+H
+
——Mn
2+
+S↓+H
2
O
水的电离平衡曲线如图所示：
(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。
(2)将pH=8的Ba(OH)
2
溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)
2
与盐酸的体积之比为________________________________。
(3)已知A
n
B
m
的离子积=［C(A
m+
)］
n
·［C(B
n-
)］
m
，式中的C(A
m+
)、C(B
n-
)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)
2
溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL
-1
，其离子积约为_____________________________________________。
下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（ ）
A．已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变
B．已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动
C．在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子，又有离子结合成分子
D．在V mL 0.1 mol·L
-1
的醋酸溶液中，其H
＋
浓度为a mol·L
-1
，若用水稀释到2 V mL，则H
＋
浓度为
mol·L
-1
下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）
A．CO
3
2
－
B．HCO
3
－
C．Na
+
D．NH
4
+
下列各组离子中，加入盐酸或NaOH溶液都能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K
+
、Ag
+
、
、Cl
-
B．Ba
2+
、Na
+
、
、OH
-
C．Mg
2+
、Ba
2+
、OH
-
、
D．OH
-
、K
+
、
、
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、Fe3+、Ba2+、SO
、HCO
、Cl—、S2—，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的
+H2S+H+——Mn2++S↓+H2O
mol·L-1
、Cl-
、OH-