Question

【题目】一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56 g·L－1。

（1）反应前氧气的体积是__________。

（2）化合物XY2的摩尔质量是__________。

（3）若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。

Answer 1

【答案】672mL 76g/mol C S

【解析】

(1)根据方程式可知，方程式等号两边的气体计量数之和相等，即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量；

(2)根据遵守质量守恒及n=计算；

(3)利用摩尔质量与XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16计算即可。

(1)根据方程式可知，方程式等号两边的气体计量数之和相等，即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量，反应前后气体的状态相同，反应后生成672mL的气体，则消耗的氧气的体积也为672mL；

(2)反应后的总质量=2.56g·L-1×0.672L=1.72g，方程遵守质量守恒，化合物XY2的质量为1.72-×32=0.76g，根据方程式可知XY2的物质的量为氧气的，n(O2)==0.03mol，M(XY2)===76g/mol；

(3)若XY2分子中X、Y两元素摩尔质量比是3∶16，则X的摩尔质量=76×=12g/mol，为C；Y的摩尔质量=(76-12)÷2=32g/mol，为S。