A.B.C均为短周期元素.可形成A2C和BC2两种化合物．A.B.C的原子序数依次递增.A原子的K层的电子数只有一个.B原子最外层是次外层的二倍.而C原子M 层是k层的三倍．(1)它们的元素符号分别为:AH,BC,CS,(2)电子式表示A2C,(3)BC2是由极性键组成的非极性分子．(4)6.02×1022个CO2分子的物质的量为0.1mol.标准状况下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物．A、B、C的原子
序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子最外层是次外层的二倍，而C原子M 层是k层的三倍．
（1）它们的元素符号分别为：AH；BC；CS；
（2）电子式表示A₂C

；
（3）BC₂是由极性键组成的非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）6.02×10²²个CO₂分子的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为2.24L，含有氧原子的物质的量为0.2mol．

分析 A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物，A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，则A为氢元素，B原子最外层是次外层的二倍，应为C元素，而C原子M 层是k层的三倍，则为S原子，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答解：（1）由以上分析可知A为H元素，B为C元素，C为S元素，故答案为：H；C；S；
（2）A₂C为H₂S，电子式为，故答案为：；
（3）CS₂结构和二氧化碳相似，具有直线形结构，为含有极性键的非极性分子，故答案为：极性；非极性；
（4）6.02×10²²个CO₂分子的物质的量为$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol，标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物质的量为0.2mol．
故答案为：0.1mol；2.24L； 0.2mol．

点评本题考查较为综合，涉及元素周期律以及化学键等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，难度中等．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

18．根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1：2，同温同压下甲和乙的密度之比为1：2
	B．	同温同体积下等质量的CO和N₂的压强之比为1：1
	C．	某温度T下，压强为2个大气压时，一定量 C₂H₄ 的体积和其在标况下的体积相等，则T=546K
	D．	同温同压下等质量的H₂¹⁸O和D₂¹⁶O所含原子数相等

15．下列关于石油、煤、甲烷水合物等资源的说法正确的是（　　）

	A．	苯是来自于煤的基本化工原料
	B．	水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
	C．	甲烷水合物是由甲烷和水组成的混合物
	D．	石油裂解得到的汽油可萃取溴水中的溴

2．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃AsO₃）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃（s）+3S^2-（aq） QUOTE 错误！未找到引用源．2AsS₃^3-（aq）；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为+3；砷酸的第一步电离方程式为H₃AsO₄?H⁺+H₂AsO₄^-．
（2）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是沉淀过量的S^2-，使As₂S₃（s）+3S^2-（aq）?2AsS₃^3-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；H₃AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O；
“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为H₃AsO₃+H₂O₂=H₃AsO₄+H₂O．
（3）沉淀X为CaSO₄（填化学式）．
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10^-6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体．
步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
（4）AsH₃的电子式为

．
（5）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^-5g•kg^-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为$\frac{3.0×1{0}^{-6}g}{10g}$×1000g/kg=3.0×10^-4g/kg，大于排入标准4.0×10^-5g•kg^-1．

12．酸性H₂SO₄＜HClO₄，气态氢化物的稳定性H₂O＞H₂S；原子半径Na＞Al；NH₃的电子式

，H₂O中含有的化学键为极性键（离子键、极性键、非极性键）

19．如图是元素周期表的部分框架，请回答下列问题：

（1）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是H₃PO₄（填化学式），用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：

，该化合物属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．
（2）元素①～⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以作保护气的是

（填电子式）．
（3）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名：CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃，2，3二甲基丁烷．

16．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．
①Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
②2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O或2NaHSO₄+Na₂CO₃=2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

10．下列有关化学用语不正确的是（　　）

	A．	甲醛的电子式：
	B．	Cl^-的结构示意图
	C．	S^2-核外电子排布式ls²2s²2p⁶3s²3p⁶
	D．	碳-12原子构成${\;}_{6}^{12}$C

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