题目内容
【题目】某次实验需用450mL、
的H2SO4的溶液，现实验室中有质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸。
请按要求回答下列问题：
（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还有______。
（2）计算：所需该浓H2SO4的体积为_____ml。
（3）配制过程：
准确量取一定体积的浓H2SO4
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入烧杯中，并搅拌进行稀释
待烧杯中的溶液冷却后用玻璃棒引流转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
向容量瓶中加入蒸馏水定容，在距离刻度线
时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述步骤中缺少_______________________，应放在步骤_____之前
填“序号”
。
（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
量取浓H2SO4体积时，俯视刻度线_______。
定容时，俯视液面______。
容量瓶中有少量的水________。
④在烧杯中稀释完浓硫酸立即转移至容量瓶中加水定容_______。
⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_______。
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________多选。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
【答案】量筒、500mL容量瓶 13.6 洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液一起注入容量瓶中 ④ 偏低 偏高 无影响 偏高 偏低 B、C、D、E
【解析】
根据配制溶液的原理，分析所需仪器、操作步骤，并分析可能的实验误差。
(1)量取一定体积浓硫酸需要量筒、胶头滴管，稀释浓硫酸需要烧杯、玻璃棒，配制450mL溶液需要500mL容量瓶。实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还要量筒、500mL容量瓶。
(2)设需浓H2SO4的体积为V，据稀释前后溶质质量不变得1.84g/mL×V×98%＝0.500L×
×98g/mol，解得V＝13.6mL。
(3)根据配制过程可知，在步骤
之间需要：用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一起注入容量瓶中。
(4)据c=n/V，分析n、V对c的影响。
量取浓H2SO4时俯视刻度线，则浓硫酸体积偏小，n偏小，c偏低。
定容时俯视液面，则V偏小，c偏高。
配制溶液过程中还需向容量瓶中加水，故容量瓶中有少量的水对c无影响。
④刚稀释的浓硫酸是热的，立即转移并加水定容。以后溶液自然冷却，使V偏小，c偏高。
⑤定容摇匀时，有少量溶液附着于刻度线上方内壁上，使液面低于刻度线。这是正常现象，不需要处理。再加水至刻度线，会使V偏大，c偏低。
(5)容量瓶只能用于配制一定体积准确物质的量浓度的溶液，不能贮存溶液（B项错误）；容量瓶只有一个刻度线，不能测量液体体积（C项错误）；容量瓶刻度线以下容积精确，不能受热或冷却，稀释过程伴有热量变化（DE错误）。选B、C、D、E。
阅读快车系列答案【题目】某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。
实验装置 | 实验序号 | 电极材料 | 实验现象 |
| ① | 铂 | 两极均产生大量无色气泡， 两极区的溶液均未见白色浑浊 |
② | 石墨 | 两极均产生大量无色气泡， 阴极区未见白色浑浊， 阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡 |
根据实验现象，下列说法正确的是
A. ①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+
B. ②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2
C. ②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水
D. ②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32有关
【题目】为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：
小组记录的实验现象如下表所示：
开始时 | 5min后 | 3天后 | |
实验I | 溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅 | 与开始混合时一致 | 溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀 |
实验II | 溶液立即变为红褐色 | 红褐色明显变浅 | 溶液呈黄绿色 |
实验III | 溶液立即变为红褐色 | 红褐色变浅，比II中深 | 溶液呈黄色 |
（1）测得实验所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是__________（用离子方程式表示）。
（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是___________。
（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是___________。
（4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：
①Cl- 可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；
②___________；
③NO3- 在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：
实验操作（已知Na+对实验无影响） | 5min后的现象 | |
实验V | 在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约___________固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液 | 溶液的红褐色介于II、III之间 |
实验VI | 在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO3固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液 | _____________ |
实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。
（5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是___________（填字母）。
a．Fe3+与SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主
b．浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化
c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO42-