题目内容

氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为          个.
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为                  。

（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用           杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为           。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       Cm3。

略
练习册系列答案
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下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是（   ）
A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONH4D．HC≡CH
按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。
（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 + 2OH-﹦CO32- +3H2O，则：
①负极上的电极反应为                                 ；
②当消耗标准状况下的O2 16.8升时，有         mol电子发生转移。
（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为         ；总反应为                          
物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变。下列变化中共价键被破坏的是
A．NaOH溶于水B．冰熔化为水
C．碘晶体升华D．HCl溶于水
下列物质中含有非极性键的分子是
A．Na2O2B．CH4C．N2D．CO2
下列化合物既含有离子键又含有非极性共价键的是：
A．Na2O2B．NaOHC．HClD．H2O2
XY2 是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为
A．Na和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F
(2分) 书写下列微粒的电子式：
⑴CS2              ；               ⑵Ca(OH)2                      。
下列说法中正确的是
A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
B．同一种元素不同价态的含氧酸，元素的价态越高，其含氧酸的酸性越强
C．同一周期元素的电负性，随着原子序数的递增而减小
D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

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