题目内容

下列化合物既含有离子键又含有非极性共价键的是：
A．Na2O2B．NaOHC．HClD．H2O2
A
A正确，Na2O2中含有离子键，又含有非极性共价键；
B错，NaOH中含有离子键，又含有极性共价键；
C错，HCL中只含有极性共价键；
D错，H2O2中存在极性共价键，又存在非极性共价键；
练习册系列答案
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下列叙述不正确的是：                            （   ）
A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏
B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
C．化学反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．共价化合物中一定只含共价键
下列各组物质的晶体中，化学键类型、分子极性及晶体类型均相同的是
A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2
下列物质中，属于共价化合物的是
A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I2
下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高温度都难以分解
B．水结冰体积膨胀，密度减小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随分子量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱
（原创题）（8分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________
（填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化 
是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）已知下列热化学方程式：
①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
③C（s） +1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
回答下列问题：
① 燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为                  。
②写出CO燃烧热的热化学方程式                                           。
氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为          个.
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为                  。

（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用           杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为           。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       Cm3。
关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
下列物质属于共价化合物的是
A．H2SO4B．BaCl2C．Na2SO4D．I2

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