题目内容
【题目】固体X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2．FeCl2, AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验
下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物B.固体X中一定不存在FeCl2
C.白色沉淀甲可能是混合物D.固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2
【答案】B
【解析】
固体X与过量浓氢氧化钠溶液反应生成气体甲，Al、（NH4）2SO4都能与NaOH反应生成反应，分别生成氢气和氨气，且两种气体通过碱石灰后体积都不会发生变化，则气体甲可能为氢气和氨气的混合物；
生成的无色溶液甲中通入过量二氧化碳后生成无色溶液乙和白色沉淀乙，则白色沉淀为氢氧化铝，原固体X中一定含有Al或AlCl3；
生成的白色沉淀甲久置无变化，则固体X中一定不含AgNO3、FeCl2，否则氢氧化银（不稳定，很快会转化成棕黑色的氧化银沉淀）、氢氧化亚铁沉淀的颜色会发生变化，一定含有MgCl2。
A. 由以上分析可知，气体甲可能为氢气和氨气的混合物，故A错误；
B. 由以上分析可知固体 X 中一定不存在 FeCl2、AgNO3，故B正确；
C. 白色沉淀甲为氢氧化镁，属于纯净物，故C错误；
D. 根据分析可知，固体X中一定含有MgCl2，不能确定是否含有AlCl3、(NH4)2SO4，故D错误。
故选B。
同步练习强化拓展系列答案
【题目】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
实验1 | 实验2 |
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①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 | ③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 |
下列说法正确的是
A. 稀硝酸一定被还原为NO2
B. 实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)
C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D. 实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
【题目】唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
SO2(g)+NH3·H2O(aq)
NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol1；
NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol1；
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol1。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____kJ·mol1。
（2）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为_______；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是______。
（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0。实验测得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①T1温度时k正/k逆=__________ L/mol。
②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。
（4）已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用
、
、
和
分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___(填字母序号)。
（5）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2－
①阴极的电极反应式为______。
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)_________。