题目内容
20．下列有机物的命名正确的是（ ）| A． | 2，4-二乙基戊烷 | B． | 4-甲基-3-乙基戊烷 | ||
| C． | 1，3，4-三甲苯 | D． | 2-甲基-2-氯丙烷 |
分析 A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链；
B、烷烃命名时，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号；
C、苯的同系物命名时，要从最简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子编号，使侧链的位次和最小；
D、卤代烃命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号．
解答 解：A、2号碳不能接乙基，主链不是最长，故A错误；
B、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故名称应为：2-甲基-3-丙基戊烷，故B错误；
C、苯的同系物命名时，要从最简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子编号，使侧链的位次和最小，故此苯的同系物的名称为：1，2，4-三甲苯，故C错误；
D、卤代烃命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号碳原子上有1个甲基和1个氯原子，故名称为：2-甲基-2-氯丙烷，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，注意命名要符合长、多、近、小原则．
练习册系列答案
相关题目
10．三氟化氮（NF3）气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H20=2N0+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | NF既是氧化剂，又还原剂 | |
| B． | 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 若生成2molHNO3，则转移2mol电子 | |
| D． | NF3中氢元素的化合价为+3 |
②N2
③H2O
．
8．下列有关说法中，不正确的是（ ）
| A． | 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物和有机物的界限 | |
| B． | 石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 | |
| C． | 羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷，氢氧根比羟基稳定 | |
| D． | 苯分子中不存在单双键交替的事实是苯的邻二取代物没有同分异构体 |
15．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
| A． | ls22s22p63s23p5 | B． | 1s22s22p63s23p2 | C． | 1s22s22p2 | D． | 1s22s22p63s23p4 |
）
+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O
．
12．aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n、则下列关系正确的是（ ）
| A． | a-c=m-n | B． | b-d=m+n | C． | a＞b＞d＞c | D． | b＞a＞c＞d |
9．
Ⅰ．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色．
（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+；
（3）资料显示：SCN -的电子式为
．甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究；
①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明
SCN-中被氧化的元素是硫元素；
②甲同学通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，已知SCN-中碳元素没有被氧化，若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol；
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染．
（1）写出NaCN的电子式Na+
，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-；
（2）Cu2+可作为双氧水氧化CN-中的催化剂．某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN-是否起催化作用，请你完成下实验方案．填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN-浓度可用离子色谱仪测定）
Ⅰ．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色．（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+；
（3）资料显示：SCN -的电子式为
．甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究；①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明
SCN-中被氧化的元素是硫元素；
②甲同学通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，已知SCN-中碳元素没有被氧化，若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol；
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染．
（1）写出NaCN的电子式Na+
，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-；（2）Cu2+可作为双氧水氧化CN-中的催化剂．某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN-是否起催化作用，请你完成下实验方案．填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN-浓度可用离子色谱仪测定）
| 步骤：分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度 | 现象与结论： 若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用 若两试管中的CN-浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用 |
