题目内容

主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是

A．n=2                      B．A是第ⅡA族元素
C．A为-2价，B为+2价       D．该离子没有还原性
BD

试题分析：可以是S2O32- ,A正确；由结构可以看出AB之间形成的是共价键，应该是非金属元素原子之间，第ⅡA族元素是比较活泼的金属元素，B错误；
练习册系列答案
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F和F-两种粒子中，不相同的是（　　）
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数．
A．①②B．②③C．③④D．②③④
下列说法正确的是              (　　)
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
C．非极性键也可以存在于化合物中
D．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是  (    )
A．Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水
B．1mol Al2H6中约含有4.8×1024个σ键
C．60g Al2H6中含铝原子约为1.2×1023个
D．Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体
卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是____________________________
____________________________________________。
（2）如图为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________（填离子符号）。

（3）多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为_______________。
（4）BF3与NH3能发生反应生成X（H3BNF3），X的结构式为____________（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化方式为____________________________。
（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的结构式为CNCN，该分子中σ键和π键数目之比为________。
卤族元素的单质和化合物很多。
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是      ，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO32－互为等电子体的分子       。
（4）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的 两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价
C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)＝P4O10(s )+3SO2(g)△H＝－3677kJ/mol
D．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键
医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而没抗癌作用。对此下列叙述正确的是（    ）
A．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构
B．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构
C．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构
D．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构
硫元素可以形成多种物质如、SO2、SO32-、SO42-等。
（1）中S原子的轨道杂化类型是   ，的空间构型是   。
（2）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。
①[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的电子排布式为   。
②[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有   （填序号）。
A．共价键B．氢键C．离子键D．配位键 E．分子间作用力
③写出与SO42-互为等电子体的一种分子   。上述白色沉淀的化学式为   。

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