25℃时.在10mL浓度为0.1mol﹒L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中.滴加0．1mol·L-1的盐酸.下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时:c=cB．加入10mL盐酸时:cC．加入盐酸至溶液pH=7时:cD．加入20mL盐酸时:c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，在10mL浓度为0.1mol﹒L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0．1mol·L-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c（OH－）>c（Na+）=c（NH3·H2O）

B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl－）=c（Na+）

D．加入20mL盐酸时：c（Cl－）=c（NH4+）+c（Na+）

练习册系列答案

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室温时下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．相同物质的量浓度的溶液：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O中，c（NH4）由大到小的顺序是：①>③>②>④

B．将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7：c（NH4+）>c（Cl-）

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-）

在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H-H生成

C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D．v正（N2）═2 v逆（NH3）

Mg-AgCl电池是是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag++2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4＋）=c（HCO3－）＋c（CO32－）

B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na＋）>c（NH4＋）>c（SO32－）

C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na＋）=2[c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）]

D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na＋）>c（CH3COOH）=c（Cl－）

25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95℃，KW变大，PH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

C．向水纯中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变，影响水的电离平衡

D．向水纯中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变

在一定温度下的定密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）, 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是

A．容器内每减少1mol I2，同时生产2mol HI

B．容器内气体压强不再变化

C．混合气体的颜色不再变化

D．混合气体的密度恒定不变

下图表示可逆反应mA（g）+nB（s）xC（g）在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况．下列判断正确的是

A．m＞x，正反应为放热反应

B．m+n＜x，正反应为吸热反应

C．m＜x，正反应为放热反应

D．m＞x，正反应为吸热反应

① ；② ；③ ；④ ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填仪器序号）

（3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡静置如图Ⅱ，可观察到液体分层，上层为层（填“H2O”或“CCl4”）；下层呈色。分液后再用装置Ⅰ进行分离的方法称作，在加热前，①中要加入少量碎瓷片，目的是。

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