题目内容
近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射,实现了中华民族的飞天梦想.运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物A.已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键.回答下列问题:
(1)液态双氧水(过氧化氢)的电子式______ 该分子是______分子(填“极性”或“非极性”)
(2)A的结构式为______该分子中的中心原子的杂化类型是______.若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,写出该反应的化学方程式______.若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有______mol.
(3)A能与硫酸反应生成B.B的结构与硫酸铵相似,则B的晶体内存在______(填标号) a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力.
(1)液态双氧水(过氧化氢)的电子式______ 该分子是______分子(填“极性”或“非极性”)
(2)A的结构式为______该分子中的中心原子的杂化类型是______.若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,写出该反应的化学方程式______.若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有______mol.
(3)A能与硫酸反应生成B.B的结构与硫酸铵相似,则B的晶体内存在______(填标号) a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力.
(1)双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子,电子式为:
,H2O2中含有极性键和非极性键,但结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故答案为:
;极性;
(2)因化合物的相对分子质量为32,氢元素的质量分数为12.5%,则氮元素的质量分数为87.5%,所以1个化合物中的氢原子数目为
=4,1个化合物中的氮原子数目为
=2,所以化合物的分子式为N2H4,结构式:
;N2H4分子中氮原子形成2个N-H,1个N═N双键,N原子杂化轨道数为(2+1)=3,N原子采取sp2杂化方式;N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O,据得失电子守恒配平得N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O;反应中有4mol N-H键断裂,即有1molN2H4参加反应,生成1molN2,则形成的π键有2mol,
故答案为:
;sp2;N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O;2;
(3)硫酸铵中存在离子键、共价键、配位键,故B中存在离子键、共价键、配位键,故答案为:abc;
,H2O2中含有极性键和非极性键,但结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故答案为:
;极性;
(2)因化合物的相对分子质量为32,氢元素的质量分数为12.5%,则氮元素的质量分数为87.5%,所以1个化合物中的氢原子数目为
32×12.5% |
1 |
32×87.5% |
14 |
;N2H4分子中氮原子形成2个N-H,1个N═N双键,N原子杂化轨道数为(2+1)=3,N原子采取sp2杂化方式;N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O,据得失电子守恒配平得N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O;反应中有4mol N-H键断裂,即有1molN2H4参加反应,生成1molN2,则形成的π键有2mol,
故答案为:
;sp2;N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O;2;
(3)硫酸铵中存在离子键、共价键、配位键,故B中存在离子键、共价键、配位键,故答案为:abc;
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