题目内容

下列实验操作正确的是

A. 用装置甲收集SO2

B. 用装置乙制备AlCl3晶体

C. 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗

D. 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液

练习册系列答案
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写出下列反应的热化学方程式

（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为

（2）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

重铬酸钾（K2Cr2O7)是常用的氧化剂，工业上以铬铁矿（含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等）为原料制备重铬酸钾的流程如下。

已知:NaFeO2遇水强烈水解。

请回答下列问题：

（1）将矿石粉碎的目的是_________。

（2）高温灼烧后产物中含有NaFeO2、Na2CrO4等成份，写出生成Na2CrO4的化学方程式____________。

（3）“滤渣1”中有红褐色物质，写出生成该物质的离子方程式______________。

（4）“滤渣2”中主要成分是A1(OH)3和 ___________。

（5）“酸化”反应的离子方程式为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O。在25℃时，取Na2CrO4溶液进行酸化实验，测得部分实验数据如下:

表格中b=__________；若反应达到平衡时，溶液的pH=1，则该反应的平衡常数K=__________；

（6）简要说明Na2CrO7溶液中加入KCl固体，“结品”析出K2Cr2O7晶体的原因_________________。

实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢

B．用装置乙分离 CCl4 层和水层

C．用装置丙分离 CCl4 和液溴

D．用仪器丁长期贮存液溴

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是

A. B、D离子的半径大小是B＞D

B. 化合物AC的沸点比化合物AF的高

C. C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来

D. 化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物

将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为

A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L

C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问題：

⑴二价铜离子的电子排布式为 ，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。

⑵如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。

⑶往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。

⑷铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为 ，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸点。其原因是 。

⑸硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。

⑹六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如下图所示，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。

由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

下列溶液中c(Cl—)与150mL 1mol/L NaCl溶液中c(Cl—)相等的是

A．50mL 3mol/L KCl溶液 B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液

C．100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液 D．50mL 1mol/L AlCl3溶液

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