题目内容

现有几种弱电解质的电离度（25℃，0.1mol?L-1）如下表：
弱电解质 α/% 弱电解质 α/%
CH3COOH 1.3 NH3?H2O 1.3
HF 7.8 HCN 0.0079
根据上表数据，下列判断正确的是（　　）
A．①CH3COOH②HF③HCN，三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是③＞②＞①
B．相同物质的量浓度的①CH3COONa ②NaF③NaCN的pH大小顺序是①＞②＞③
C．向NaF溶液中加入盐酸，[Na+]不变，[H+]增大，[OH-]和[F-]减小
D．NaF溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是[Na+]＞[F-]＞[OH-]＞[H+]
A、弱电解质溶液中电离度越大，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；①CH3COOH②HF③HCN，三种一元酸的电离度分别为：1.3、7.8、0.0079；酸性由强到弱的顺序是②＞①＞③，故A错误；
B、相同物质的量浓度的①CH3COONa ②NaF③NaCN，①CH3COOH②HF③HCN酸性由强到弱的顺序是②＞①＞③，越弱越水解，溶液碱性越强，所以溶液PH大小为：③＞①＞②，故B错误；
C、NaF溶液中存在水解平衡，加盐酸促进氟离子的水解，氢离子浓度增大，氟离子浓度减小，钠离子浓度减小，故C错误；
D、氟离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：[Na+]＞[F-]＞[OH-]＞[H+]，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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现有几种弱电解质的电离度（25℃，0.1mol?L-1）如下表：
弱电解质 α/% 弱电解质 α/%
CH3COOH 1.3 NH3?H2O 1.3
HF 7.8 HCN 0.0079
根据上表数据，下列判断正确的是（　　）
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
 
（须填编号）；
（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
 
；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
 
；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式
 
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（6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=
 
；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
 

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理
 
次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

    回答下列问题：

（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为     （须填编号）；

（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：     ；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     

c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

 （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是      ；

      A．若混合液pH＞7，则V≥10

      B．若混合液pH＜7，则c((NH4+)＞c (C6H5O-) ＞c(H+)＞c (OH－)

      C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

       D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+c (C6H5OH)

（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式      。

（6）Ⅰ．如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

      ① T1     T2（填＞、=、＜），

        T2温度时Ksp（BaSO4）=       ；

   ② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是     

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]

 

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

    回答下列问题：

（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为      （须填编号）；

（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：      ；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     

c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

 （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是      ；

       A．若混合液pH＞7，则V≥10

       B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)

       C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

       D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)

（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式      。

（6）Ⅰ．如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

       ① T1      T2（填＞、=、＜），

         T2温度时Ksp（BaSO4）=       ；

   ② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是     

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理      次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]

 

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