Question

现有几种弱电解质的电离度（25℃，0.1mol?L-1）如下表： 弱电解质 α/% 弱电解质 α/% CH3COOH 1.3 NH3?H2O 1.3 HF 7.8 HCN 0.0079 根据上表数据，下列判断正确的是（　　）

A．①CH₃COOH②HF③HCN，三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是③＞②＞①

B．相同物质的量浓度的①CH₃COONa ②NaF③NaCN的pH大小顺序是①＞②＞③

C．向NaF溶液中加入盐酸，[Na⁺]不变，[H⁺]增大，[OH^-]和[F^-]减小

D．NaF溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是[Na⁺]＞[F^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

Answer 1

分析：A、弱电解质溶液中电离度越大，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；①CH₃COOH②HF③HCN，三种一元酸的电离度分别为：1.3；7.8；0.0079；酸性由强到弱的顺序是②＞①＞③；
B、相同物质的量浓度的①CH₃COONa ②NaF③NaCN，①CH₃COOH②HF③HCN酸性由强到弱的顺序是②＞①＞③，越弱越水解，溶液碱性越强；
C、NaF溶液中存在水解平衡，加盐酸促进氟离子的水解，氢离子浓度增大，氟离子浓度减小，钠离子浓度减小；
D、氟离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：[Na⁺]＞[F^-]＞[OH^-]＞[H⁺]．

解答：解：A、弱电解质溶液中电离度越大，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；①CH₃COOH②HF③HCN，三种一元酸的电离度分别为：1.3、7.8、0.0079；酸性由强到弱的顺序是②＞①＞③，故A错误；
B、相同物质的量浓度的①CH₃COONa ②NaF③NaCN，①CH₃COOH②HF③HCN酸性由强到弱的顺序是②＞①＞③，越弱越水解，溶液碱性越强，所以溶液PH大小为：③＞①＞②，故B错误；
C、NaF溶液中存在水解平衡，加盐酸促进氟离子的水解，氢离子浓度增大，氟离子浓度减小，钠离子浓度减小，故C错误；
D、氟离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：[Na⁺]＞[F^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐类水解的应用，弱电解质的电离平衡分析，弱电解质电离度的分析应用，溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等．