Question

18．室温下，pH=12的NaOH和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH为多少？

Answer 1

分析 pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-1mol/L，pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与硫酸中的氢离子浓度相等，则等体积混合后恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性．

解答 解：室温下，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为c（OH^-）=10^-2mol/L，
pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-2mol/L，
两溶液等体积混合，混合液中氢离子与氢氧根离子的浓度相等，二者恰好反应生成硫酸钠和水，
则反应后的溶液呈中性，溶液的pH=7，
答：所得溶液的pH为7．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．