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化学在生产生活中有着重要的应用,下列有关说法正确的是(  )
分析:A.蛋白质遇到强碱会变性,蛋白质就失去了生物活性;
B.明矾不能使蛋白质变性,所以不能用于水的消毒、杀菌;
C.铁活泼性比锡强,铁被腐蚀;
D.胶体的分散质的直径大小为1-100 nm.
解答:解:A.生石灰遇水会发生反应放出大量的热,并且生成强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用,故A正确;
B.明矾不能使蛋白质变性,所以不能用于水的消毒、杀菌,明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体,能吸附水中的悬浮颗粒,所以明矾能净水,故B错误;
C.铁活泼性比锡强,铁与锡形成原电池时铁作负极被腐蚀,所以可在船身上装锡块,不能防止铁被腐蚀,故C错误;
D.胶体的分散质的直径大小为1-100 nm,所以PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×l0-6米的颗粒物,也称可入肺颗粒物,其分散在空气中能形成胶体,故D错误.
故选A.
点评:本题考查明矾净水的原理、蛋白质的变性、金属的防护,胶体等,难度不大,注意根据有关原理和物质的性质分析即可.
练习册系列答案
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镁的化合物在生产生活中有着比较重要的用途.
I、氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂,某工厂合成氢氧化镁的流程如下:

(1)氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是
氢氧化镁分解要吸收大量的热
氢氧化镁分解要吸收大量的热
.(写一条即可)
(2)步骤①中的反应如下:6Fe(OH)3+S2O42-+2OH-=6Fe(OH)2+2SO42-+4H2O
每消耗0.5mol保险粉(Na2S2O4)时,转移电子的数目是
3
3
NA
(3)EDTA与溶液中的Fe2+反应可生成易溶于水的物质,而不与Mg(OH)2反应.步骤②中加入EDTA最终能够将Fe(OH)2除去并获得高纯度的Mg(OH)2的原因是
Fe(OH)2悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡:Fe(OH)2Fe2++2OH-,当不断滴入EDTA时,EDTA将结合Fe2+,促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解
Fe(OH)2悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡:Fe(OH)2Fe2++2OH-,当不断滴入EDTA时,EDTA将结合Fe2+,促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解

Ⅱ、铝和镁的碱式碳酸盐是一种中和胃酸过多的常用药物,某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式:
甲同学取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重,测得剩余固体质量为5.13g;
乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中,收集到气体体积为336mL(已换算为标准状况);继续向溶液中加入足量的
NaOH溶液得到5.22g白色沉淀.
试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式
Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O
Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O

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