Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

1. A.
   在标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为N_A
2. B.
   在标准状况下，11.2LNO与11.2LO₂混合后气体分子数为0.75N_A
3. C.
   常温常压下，足量的Fe在1molCl₂中充分燃烧，转移的电子数为2N_A
4. D.
   106gNa₂CO₃固体中的阴离子数大于N_A

Answer 1

A
分析：A、根据N=nN_A=计算判断；
B、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能发生可逆反应生成四氧化二氮，据此分析；
C、根据氯气与转移电子之间的关系式计算转移电子数；
D、Na₂CO₃固体中，一个Na₂CO₃含有一个碳酸根离子，根据碳酸钠与碳酸根离子的关系式计算碳酸根离子的个数；
解答：A、N=nN_A===N_A，故A正确．
B、标准状况下11.2LNO和11.2LO₂混合后反应生成11.2LNO₂，剩余5.6L氧气，所以气体分子数为0.75N_A；但是，NO₂能发生可逆反应转变为N₂O₄，所以最后的气体分子数小于0.75N_A，故B错误．
C、铁在氯气中燃烧的反应是2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，1mol氯气转移的电子数为2N_A，故C错误．
D、106g碳酸钠为1mol，106gNa₂CO₃固体中，n（Na₂CO₃）=n（CO₃^2- ）=1mol，N（CO₃^2- ）=nN_A=N_A，
故D错误．
故选A．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度不大，易错的是B选项，注意二氧化氮能发生可逆反应转化为四氧化二氮，所以导致气体分子数小于0.75N_A；还要注意，铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量，生成物都是氯化铁，不是氯化亚铁．