题目内容

0.5L1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）。
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3
C
0.5L 1 mol/L FeCl3溶液中氯离子的浓度是3mol/L，则氯离子的物质的量是1.5mol。0.2 L 1 mol/L KCl溶液中氯离子浓度是1mol/L，所以氯离子的物质的量是0.2mol，所以溶液中氯离子数目之比是15：2，答案选C。
练习册系列答案
相关题目
质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（　）
A．B．
C．D．
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10 NA
C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4NA
(14分) 实验室配制500mL　0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
（1）称量Na2CO3的质量是　　　　　　
（2）操作步骤的正确顺序是（填序号）　　　　　　　　
（3）本实验使用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）　　　　　　
若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将　　　　      
若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将        　
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？　　　　　　　　
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）
A．标况下，11.2L的SO3含有1.5NA个氧原子
B．NA个CO2的质量为44g?mol－1
C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含Cl－数为NA
D．1L1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含阴离子数目一定大于NA
（5分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值。
②一瓶合格的这种矿泉水中SO42－的物质的量不能超过多少摩尔？
实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为
A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g
相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为4:5
如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为 (   )
A．18 m                   B．9 m                     C．2 m                    D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网