Question

【题目】（1）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________。

（2）下图1是采用NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池。电池工作过程中负极反应式为__________________________。

（3）一种含锰磁性材料的单晶胞结构为立方晶胞，如图2所示。A、B位置的Sn原子坐标如图所示，则该晶胞中碳原子的原子坐标为___________。

Answer 1

【答案】 CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g) H=－443.4 kJ/mol BH4－ -8e－ + 8OH－ = BO2－ + 6H2O （1/2,1/2,1/2）

【解析】（1）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

根据盖斯定律可知（①－②）/2即得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g) H=－443.4 kJ/mol。

（2）原电池的负极发生失去电子的氧化反应，则根据示意图可知负极是BH4－失去电子，电解质溶液显碱性，则电池工作过程中负极反应式为BH4――8e－+8OH－＝BO2－+6H2O。

（3）根据晶胞结构可知碳原子位于体心处，则该晶胞中碳原子的原子坐标为（1/2，1/2，1/2）。