随着元素原子序数的递增.下列呈周期性变化的是 A．原子核内中子数 B．氢化物化学式HnR中的n值 C．原子的质量数 D．元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究

同周期

元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①试管，②烧杯，③

酒精灯

，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	B B	F	A	C C	D D	E

步骤②③⑤的离子方程式

S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓

，

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

，

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

．
（4）实验结论：

同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

．

下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na₂S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中

（1）实验目的

探究同周期元素性质的递变规律

（2）写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
实验①：现象

同周期元素，随着原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强

．

下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（　　）

随着ⅦA族元素原子序数的增加，下列递变规律正确的是

[　　]

A．单质的熔沸点逐渐降低

B．ⅦA族元素离子的还原性逐渐增强

C．单质的氧化性逐渐增强

D．ⅦA族元素气态氢化物的稳定性逐渐增强

随着ⅦA族元素原子序数的增加，下列递变规律正确的是

[　　]

A．单质的熔沸点逐渐降低

B．ⅦA族元素离子的还原性逐渐增强

C．单质的氧化性逐渐增强

D．ⅦA族元素气态氢化物的稳定性逐渐增强

随着元素原子序数的递增，下列呈周期性变化的是
A．	原子核内中子数
B．	氢化物化学式H_nR中的n值
C．	原子的质量数
D．	元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性

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