题目内容
【题目】在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是
A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C. 过量铁与稀硝酸反应生成亚铁盐
D. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
【答案】D
【解析】
A、无色NO遇氧气生成红棕色气体NO2；
B、Ⅱ中Fe 在冷的浓HNO3中易钝化；
C、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁，过量铁把硝酸铁还原为硝酸亚铁；
D、浓硝酸氧化性比稀硝酸强。
A、无色NO遇氧气生成红棕色气体NO2，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，故A正确；
B、Ⅱ中是Fe 在 HNO3中的钝化现象， Fe 在冷的浓HNO3中钝化，故B正确；
C、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁，过量铁把硝酸铁还原为硝酸亚铁，故C正确；
D、硝酸越浓，氧化性越强，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故D错误。
【题目】温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是 ( )
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)<v(逆)
