题目内容
【题目】一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应,放出的氢气在相同条件下体积比为1:2:3,则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( )
A.1:1:1B.1:2:3C.1:1:2D.3:3:4
【答案】A
【解析】
涉及的反应2Na+2H+=2Na++H2↑,Mg+2H+=Mg2++H2↑,2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
生成相同条件下体积比为1:2:3的氢气,相同条件下,体积比等于物质的量之比,假设生成氢气的物质的量分别为1mol、2mol、3mol,则根据方程可知,需要的金属的物质的量均为2mol,则物质的量之比为1:1:1,答案为A。
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练习册系列答案
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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 | SO2中混有SO3 |
B | 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y | 先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解 | Y可能是CO2气体 |
C | AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液 | 沉淀变黑色 | Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl) |
D | 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3- |
A. A B. B C. C D. D