题目内容

1．科学家根据自然界存在的N2制取出N3，又陆续制取出N5+、N4H44+等离子．已知N4H44+的空间构型如图，下列说法正确的是（　　）
A．N3和N2互为同位素
B．7.0gN5+离子含有34×6.02×1022个电子
C．N5+中氮、氮原子间形成离子键
D．N4H44+的4个H共平面

分析 A．同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子；
B．1个N5+含有34个电子，先求出离子的物质的量，再求出电子的物质的量和数目；
C．非金属原子间形成共价键；
D．根据N4H44+的结构图分析．

解答 解：A．同位素的研究对象为原子，N4与N2都是单质，故A错误；
B．1个N5+含有34个电子，7.0gN5+离子的物质的量为0.1mol，则电子的物质的量为3.4mol，即含有34×6.02×1022个电子，故B正确；
C．非金属原子间形成共价键，则N5+中氮、氮原子间形成共价键，故C错误；
D．由题干中N4H44+的结构图可知，为正四面体结构，所以只有3个H原子共面，故D错误；
故选：B．

点评 本题为信息题，考查了同位素的概念和化学键类型的判断，电子数的计算方法，解题时要充分利用题给信息，结合有关概念分析判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，1L乙烷所含有的分子数为NA/22.4
B．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
C．常温下，28g C2H4含NA个碳碳双键
D．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
12．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（　　）
 选项实验事实 理论解释 
 A 酸性：H3BO3、H2SiO3均为弱酸 B、Si电负性相近，符合“对角线规则”
 B熔点：SiO2＞SiCl4 键能：Si-O＞Si-Cl
 C 密度：干冰＞冰 干冰晶体为分子密堆积
 D 沸点：NO＞O2＞N2NO为极性分子；且相对分子质量：O2＞N2
A．AB．BC．CD．D
9．有机物M是一种重要的化工原料，已知M分子式为C7H14O2，1mol M最多消耗46g金属钠．M可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）按要求写出结构简式：A  C   M
（2）写出反应①、④、的化学方程式：①+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl④+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaOH+2H2O
（3）⑥的反应类型是加成（或还原）反应．
（4）写出M中所含官能团的名称羟基．
16．下列说法正确的是（　　）
A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属
B．可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同
6．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，正极用碳棒），回答下列问题：
（1）画出实验装置图．注明电解质溶液名称和负极材料，标出电子流动方向．
（2）该电池的负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），
（3）正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质；
（4）若导线上转移电子1mol，则生成银108克．
13．Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有5种不同的运动状态．
10．元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（　　）
A．一定是金属元素B．不一定是金属元素
C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素
11．下列关于硫酸铜溶液的说法中，不正确的是（　　）
A．硫酸铜水解使溶液呈酸性
B．升温可促进硫酸铜的水解
C．滴入几滴浓硫酸，硫酸铜的水解程度减小
D．加入少量的硫酸氢钠固体，不影响硫酸铜的水解

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