Question

【题目】电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn外,还含有Ag、Bi、Cu等金属，极具回收价值。某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下：

已知：①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl

②SnO2不溶于稀酸和碱溶液

(1)锡阳极泥在“氧化浸出”前需粉碎处理，目的是__________________________。

(2)“氧化浸出"时Cu发生反应的离子方程式为______________________。

(3)浸渣1的主要成分为AgCl和SnO2,则“氨浸出“时发生反应的化学方程式为______________。

(4)水合肼(N2H4·H2O)起_________作用(填“还原”或“氧化”)。已知N2H4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，其第一步电离的方程式为________________________。

(5)粗银电解冶炼时用_________作阳极，用_________溶液作电解液。

(6)“沉铜铋”时应将溶液的pH调至0.5～1.0之间，目的是____________________。

Answer 1

【答案】 增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率 3Cu+ClO3-+6H+=3Cu2++Cl-+3H2O AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O 还原 N2H4+H2ON2H5++OH- 粗银 AgNO3 抑制Cu2+、Bi3+的水解，有利于Cu、Bi的生成

【解析】本题考查化学工艺流程，（1）氧化浸出前粉碎处理，其目的是增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出率；（2）氧化浸出时，加入的物质为盐酸、NaClO3，利用NaClO3的氧化性，把Cu氧化为Cu2＋，本身被还原成Cl－，然后根据化合价的升降法进行配平，即离子方程式为3Cu＋ClO3－＋6H＋=3Cu2＋＋Cl－＋3H2O；（3）滤渣1的成分是AgCl和SnO2，氯化银与氨水发生络合反应，其化学反应方程式为AgCl＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+H2O；（4）根据流程图，加入水合肼后，得到粗银，Ag(NH3)2Cl中＋1价Ag→0价，化合价降低，被还原，即水合肼为还原剂，N2H4为二元碱，在水中的电离与氨的相似，说明N2H4为二元弱碱，其第一步电离方程式为：N2H4+H2O N2H5＋+OH－；（5）粗银的电解冶炼原理与粗铜精炼原理相同，因此粗银作阳极，纯银作阴极，含有Ag＋溶液作电解液，即AgNO3为电解质；（6）根据流程，得到Cu和Bi，因此调节pH至0.5～1.0目的是抑制Cu2＋和Bi3＋的水解，有利于Cu和Bi的生成。