题目内容

(14分) 某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：
(一) 制取纯净的氯气

(1)    写出A中反应的化学方程式:____________________________________.
(2)    B中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
(3)    C中加入的物质是:___________________作用是:___________________.
(4)    E中反应方程式为:_____________________________________________.
(二) 验证氯气的性质:

(5)    B中发生反应的方程式为:_______________________________________.
(6)    C中发生反应的方程式为:______________________________________.
(7)    D中的反应方程式为:__________________________________________.
(1) MnO2 + 4HCl =MnCl2 +Cl2 + H2O
(2) 饱和食盐水  除去Cl2中混有的HCl气体
(3) 浓硫酸  干燥Cl2
(4) 2NaOH + Cl2 =" NaCl" + NaClO +H2O
(5) Cl2 +2KI ="2KCl" + I2
(6) Cl2 +Na2SO3+ H2O = Na2SO4 + 2HCl
(7) 2FeCl2 +Cl2=2FeCl3
略
练习册系列答案
相关题目
（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、  75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是                                          （只填化学式）。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要          （填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H2为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为             ，同样条件下收集的Cl2       （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为：                                                                       ；
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置        （填代号）
可选用制备气体的装置：

所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装                、                 （填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由               ；尾气用         溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式               。
(11分)某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，采用如图所示装置。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO3)
试回答：
(1)烧瓶B中盛________，试管C中盛________。
(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：
①能否省去乙装置________(填“能”或“不能”)，理由是
________________________________________________________________________；

②能否省去丙装置________(填“能”或“不能”)，理由是
_____________________________________________________________________________________。
(3)有同学认为还必须添加某些装置，你认为怎样？________(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用是_______________________________________________。
(4)丁装置中冰水的作用是____________________________________________________________。
下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是(　　)
A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液
B．福尔马林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液
C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液
D．苯(苯酚)，加溴水振荡、过滤
（12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。
Ⅰ．制备

（1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；②   ▲     。
（2）操作Ⅲ的名称是________▲___   。
Ⅱ．产品检测
一、定性检测：产品中铁元素价态检测
试剂主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水（其它用品任选）
（3）请选用上述试剂完成下表
步骤
操作
现象、结论
1
             ▲                 

2
取少量产品于试管中加适量步骤1处理好溶液溶解，配成溶液
固体溶解，溶液呈浅黄色
3
取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡
  ▲ ，产品含有Fe3+
4
               ▲                  
   ▲  ，产品含有Fe2+
二、定量测定：
称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。
(4)产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为     ▲   。
III．结果讨论
（5）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：1的可能原因是      ▲      。
实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：

（1）该反应中       是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。写出该反应的离子方程式                                      。
（2）若用右图装置收集氯气，气体应从    口进入。
（3）氯气有毒、且氯气溶入水显酸性，请写出氯气溶于水的离子方程式
                                ，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气，化学方程式为                                           。
下列装置或操作不能达到实验目的的是（     ）
（12分）用下图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将                                                   ，
然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
（2）加入浓硫酸的目的是：                               。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用是：                           。
（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水    （填“大”或“小”），有           气味。
（5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物是                。
（6）球形干燥管的作用有：①                     ；   ②                      。
实验室制取乙烯的装置如右图所示，请回答：

（1）反应中浓硫酸起       剂和       剂的作用。
（2）该实验可能产生的主要有机副产物是         。（写名称）
（3）制取乙烯的反应的化学方程式是：                 。

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