题目内容

现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1:
①称取一定质量的样品,将样品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g.
实验2:
①称取与实验1中相同质量的样品,溶解;②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体Fe2O36.40g.
根据实验回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有______.
(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉,其作用是(用方程式表示)______.
(3)用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应:______.
(4)用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液,下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是(填序号)______.
A.未冷却溶液直接转移
B.没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
D.砝码上沾有杂质
E.容量瓶使用前内壁沾有水珠
(5)检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______.
(6)该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为______g.
(1)溶解所用到的仪器为:烧杯、玻璃棒;FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3,向溶液中加入少量铁粉,使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2;故答案为:烧杯、玻璃棒; 防止溶液里的Fe2+被氧化;
(2)Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3:Cl2+2FeCl2=2FeCl3,故答案为:Cl2+2FeCl2=2FeCl3
(3)A.未冷却溶液直接转移,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
B.没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶,会导致溶质的质量偏小,溶液浓度偏低;
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低.
D.砝码上沾有杂质,会导致溶质的质量偏大,溶液浓度偏高;
E.容量瓶使用前内壁沾有水珠,不影响溶质的物质的量和对溶液的体积,对溶液浓度无影响;
故选:AC.
(4)因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,所以如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠,加入硝酸银溶液就会出现沉淀,反之,说明溶液中没有氯化钠,故答案为:取少量最后一次的洗涤液于试管中,向试管中溶液加适量AgNO3溶液,如未出现白色沉淀说明已洗净;
(5)FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol,bmol;
则有3amol+2bmol=
28.7g
143.5g/mol
=0.2mol(氯守恒)    
    amol+bmol=
6.40g
160g/mol
×2=0.08mol(铁守恒)
解得:a=0.04,b=0.04
FeCl2的质量为0.04mol×127g/mol=5.08g,故答案为:5.08.
练习册系列答案
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现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1:
①称取一定质量的样品,将样品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g.
实验2:
①称取与实验1中相同质量的样品,溶解;②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体Fe2O36.40g.
根据实验回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒
烧杯、玻璃棒

(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉,其作用是(用方程式表示)
防止溶液里的Fe2+被氧化
防止溶液里的Fe2+被氧化

(3)用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应:
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+2FeCl2=2FeCl3

(4)用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液,下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是(填序号)
AC
AC

A.未冷却溶液直接转移
B.没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
D.砝码上沾有杂质
E.容量瓶使用前内壁沾有水珠
(5)检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是
取少量最后一次的洗涤液于试管中,向试管中溶液加适量AgNO3溶液,如未出现白色沉淀说明已洗净
取少量最后一次的洗涤液于试管中,向试管中溶液加适量AgNO3溶液,如未出现白色沉淀说明已洗净

(6)该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为
5.08
5.08
g.

现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:

实验1

①称取一定质量的样品,将样品溶解;

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

实验2

①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解;

②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;

④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4 g。

根据实验回答下列问题:

(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。

(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。

(3)实验2通入足量Cl2的目的是________________________________;涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。

(4)检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。

(5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)。________________________________________________。

(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。

A.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜

B.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象

C.只有胶体粒子能做布朗运动

D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸,会先出现红褐色沉淀,随后沉淀消失

E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析

(7)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为________________。

(8)可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体,已知FeCl3易潮解。(部分夹持仪器已略去)

该装置存在不足,往往无法得到FeCl3固体,请你对装置提出合理的改进措施。___________。

现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:

    实验1

    ①称取一定质量的样品,将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀

    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g

    实验2

    ①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g

根据实验回答下列问题:

(l)溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。

(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。

(3)实验2中通入足量Cl2的目的是____________________________________。

    涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。

(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

(5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)______________________________________。

(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________(填写序号字母)。

    A. 胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜

    B. 胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象

    C. 只有胶体粒子能作布朗运动

    D. 向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸,会先出现红褐色沉淀,随后沉淀消失

    E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析

(7)通过实验所得数据,计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。

(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体,已知FeCl3固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)

该装置存在不足,往往无法得到FeCl3固体,请你对该装置提出合理的改进措施

    _______________________________________________________________。

现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:

实验1

①称取一定质量的样品,将样品溶解

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g

实验2

①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解

②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4 g

根据实验回答下列问题:

(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________________________________。

(2)实验室保存。FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和_____________。

(3)实验2中通人足量Cl2的目的是__________________________________________________。

涉及的化学反应的离子方程式是___________________________________________________。

(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法_______________________________。

(5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)___________________________________________________。

(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是___________(填写序号字母)。

A.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜

B.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象

C.只有胶体粒子能做布朗运动

D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸,会先出现红褐色沉淀,随后沉淀消失

E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析

(7)通过实验所得数据,计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为____________。

(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体,已知FeCl3固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)

该装置存在不足,往往无法得到FeCl3固体,请你对该装置提出合理的改进措施

_____________________________________________________________________。

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